Natrijev bikarbonat lahko reagira tako s kislinami kot bazami, zato vrednost ph ne sme biti niti previsoka niti prenizka, blizu nevtralne raztopine z območjem ph (6,9).
Natrijev bikarbonat (NaHCO3), splošno znan kot pecilni soda.
Majhni beli kristali, manj topni v vodi kot natrijev karbonat. Je tudi nekakšna industrijska kemikalija. Ko je trdna snov nad 50 ℃, se postopoma razgradi v natrijev karbonat, ogljikov dioksid in vodo ter pri 270 ℃ popolnoma razpade.
Natrijev bikarbonat je kisla sol, ki nastane z nevtralizacijo močne baze in šibke kisline, zaradi česar jo lahko uporabimo kot sredstvo za vzhajanje pri pripravi hrane.
Natrijev bikarbonat bo ostal po akciji, zaradi prevelike uporabe bo končni izdelek postal alkalen.
Kemijske lastnosti:
Toplota se zlahka raztopi.
Počasi razpadati na vlažnem zraku.
Približno 50 ℃ začne reakcijski CO2, od vseh 100 ℃ v natrijev karbonat. Hitro se razgradi v šibki kislini, njegova vodna raztopina pa začne razgrajevati ogljikov dioksid in natrijev karbonat pri 20 ℃ in vsi razpadajo pri vrelišču.
Neumešana raztopina iz hladne vode je pokazala le rahlo alkalno reakcijo na
testni papir za fenolftalein. Vrednost pH 0,1 mol / l vodne raztopine, pripravljene pri 25 ° C, je 8,3. Nizka toksičnost, polovični smrtni odmerek (podgane, skozi usta) 4420 mg / kg.
1. Reakcija s kislino
Reakcija s HCl: NaHCO₃ + HCl=NaCl + H₂O + CO₂ ↑
Z odzivom CH₃COOH: NaHCO₃ + CH₃COOH=CH₃COONa + H₂O + CO₂ ↑
2. Reakcija z alkalijo
Reakcija z natrijevim hidroksidom:NaHCO₃ + NaOH=Na₂CO₃ + H₂O
Reakcija s kalcijevim hidroksidom: Odmerek natrijevega bikarbonata mora biti prevelik ali majhen.
Majhna količina: NaHCO₃ + Ca (OH) ₂=CaCO₃ ↓ + NaOH + H₂O
Velika količina: 2NaHCO₃ {{1}} Ca (OH) ₂ = Na₂CO₃ {{2}} CaCO₃ ↓ + 2H₂O
3. Reakcija s soljo
Reakcija z bakrovim sulfatom:4NaHCO₃ {{2}} 2CuSO₄ = 2Na₂SO₄ {{3}} Cu₂ (OH) ₂CO₃ ↓ +H₂O+3CO₂ ↑
Hidroliza
Dvojna hidroliza z aluminijevim kloridom: 3NaHCO₃ {{1}} AlCl₃ = Al (OH) ₃ ↓ + 3CO₂ ↑ + 3NaCl
Dvojna hidroliza z aluminijevim sulfatom: Al₂ (SO₄) ₃+6NaHCO₃ = 3Na₂SO₄+2Al (OH) ₃ ↓ +6CO₂ ↑
4. ogrevanje
Termična razgradnja: 2NaHCO₃=Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ ↑
5. ionizacija
Enačba ionizacije natrijevega bikarbonata: NaHCO₃ = Na+ + HCO₃﹣
Živilska soda bikarbona
Za razliko od industrijske sode (natrijev karbonat) in sode bikarbone (natrijev bikarbonat) je soda bikarbona izdelana iz raztopine sode ali kristalov, ki absorbirajo ogljikov dioksid.
Torej ponekod sodo bikarbono imenujejo tudi jedilna soda.
Soda bikarbona je trdna, okrogla, bela in topna v vodi.
Posamezna sol je: pozitivna sol, kisla sol, bazična sol, natrijev bikarbonat je kisla sol, ki nastane po nevtralizaciji močne baze in šibke kisline, ki je rahlo alkalna, ko je raztopljena v vodi.
Pri množični proizvodnji parjenih žemljic, ocvrtih palčk iz testa in drugih živil se soda bikarbona pogosto vmeša v moko in se po vročini razgradi v natrijev karbonat, ogljikov dioksid in vodo. Ko ogljikov dioksid in vodna para prelijeta, postane bolj puhast in natrijev karbonat bo ostal v hrani.
Parjen kruh lahko okusimo s preveč dodane sode.
UPORABE:
Natrijev bikarbonat se lahko neposredno uporablja kot surovina v farmacevtski industriji za zdravljenje preobremenitve želodčne kisline.
Uporablja se lahko tudi pri snemanju filmov, strojenju, dodelavi, taljenju, toplotni obdelavi kovin in industriji vlaken, gume itd.
Uporablja se tudi kot detergent za volno in kot seme za namakanje v kmetijstvu.
