kemične lastnosti natrijevega bikarbonata
stabilnost
Pri segrevanju je enostavno razgraditi. V vlažnem zraku razpade počasi. Reakcija začne tvoriti CO₂ pri približno 50 ° C in vse postane natrijev karbonat pri 100 ° C. Hitro razpade v šibki kislini, njegova vodna raztopina pa začne razgraditi ogljikov dioksid in natrijev karbonat pri 20 ° C in vse razpade na vrelišče. Razdražena raztopina, izdelana iz hladne vode, reagira le rahlo alkalno na testnem papirju fenoftaleina in alkalnost se poveča, ko jo postavimo ali povišamo na temperaturo. V vodni raztopini 0,1 mmol / L, sveže pripravljeni pri 25 ° C, je pH 8,3. Nizka strupenost, LD50 (podgana, peroralno) 4420mg / kg.
Soda pepel (natrijev karbonat) in pecilna soda (natrijev bikarbonat), ki se razlikujeta od industrijskih alkalij, sta narejena iz raztopine sode ali kristalov po absorbciji ogljikovega dioksida. Zato sodo bikarbono ponekod imenujejo tudi natrijev klorid (prah). Soda bikarbona je trdna, okrogla, bela in se zlahka raztopi v vodi.
Posamezna sol se deli na: navadno sol, kislo sol in bazično sol. Soda bikarbona je kisla sol, ki nastane po nevtralizaciji močne baze in šibke kisline, pri raztapljanju v vodi pa kaže šibko alkalnost.
Pri množični pridelavi žemljic, fritterjev in drugih živil soda voda pogosto meša v rezance, po segrevanju pa se razgradi v natrijev karbonat, ogljikov dioksid in vodo. Prelivata ogljikov dioksid in vodna para, zaradi česar je hrana bolj puhasta, v hrani pa ostane natrijev karbonat. ali. Okusite ga lahko tako, da dodate odvečno soda v parjene žemljice.
